金屬在鹽酸中的腐蝕

      鹽酸是典型的非氧化性酸，金屬在鹽酸中腐蝕的陽極過程是金屬的溶解，陰極過程題離子的還原。很多金屬在鹽酸中都受到腐蝕而放出氫氣，稱為氫去極化腐蝕。反應如下:

      陽極  M- > M~+2e陰極  2H+2e-- > H2

      金屬在鹽酸中腐蝕速度隨濃度的增加而上升，影響腐蝕的因素主要如下。

1.金屬材質的影響

      金屬中所含雜質的氫過電位越小，則鋼鐵在鹽酸中的腐蝕就越嚴重。而這種性質的雜質越多，陰極面積就越大，因而氫過電位就越小，氫去極化腐蝕就更嚴重。鐵在鹽酸中的腐蝕隨含碳量的增加而加劇就是這個原因。

2.表面狀態的影響

      在同一表面積下， 由于粗糙表面的實際面積較光滑表面為大，因此電流密度較小，氫的過電位就小，因而氫去極化腐蝕趨于嚴重。

3.介質的影響

      介質的影響包括濃度、pH值、某些物質的吸附性等。鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速度隨其濃度的增加而加大，這主要是因為氫離子濃度增加，氫的平衡電位往正的方向移動，在過電位不變的情況下，因為腐蝕的動力增大，所以腐蝕就加劇。

      溶液的pH值增加,氫的平衡電位向負方向移動，所以較難發生氫去極化腐蝕。

      能吸附在金屬表面上的某些物質，可能使腐蝕電池陰極的氫過電位增大，從而減輕了腐蝕，如胺類、醛類等有機物質在酸性溶液中之所以能起緩蝕作用，其原因就在于此。

      4.溫度的影響

      隨著溫度的升高，氫的過電位將減小。通常溫度每升高1 C,氫的過電位約減小2mV, ,所以溫度的升高，將促使氫的去極化腐蝕發生。